Förklara varför kokpunkten varierar som den gör inom gruppen halogener

Vad kan du angående Kemisk bindning?

av Magnus Ehinger

Skriv ut alternativt kopiera den här matrisen, och fyll i plats din egen kunskapsnivå ligger. På så sätt får du en uppfattning angående vad du kan, samt vad du behöver repetera.

Jonbindningar

Frågeställning😟😐😊
  1. Jag vet hur jonföreningar bildas.
   
  1. Jag kan skriva formler till salter med både atomjoner och med sammansatta joner.
   
  1. Jag kan namnge salter.
   
  1. Jag vet hur man kan påvisa kloridjoner och sulfatjoner inom en lösning.
   
  1. Jag kan förklara hur en saltkristall existerar uppbyggd.
   
  1. Jag kan förklara varför en saltkristall är spröd.
   
  1. Jag kan förklara varför vattenlösningar av salter leder ström.
   
  1. Jag kan förklara hur man tar reda på ifall ett ämne är enstaka jon- eller en molekylförening.
   
  1. Jag k
    Förklara varför kokpunkten varierar som den gör inom gruppen halogen När atomstorleken ökar (fler elektronskal) ökar styrkan på vdW-bindningen. Fler elektroner ger ett större tillfälligt dipol-moment. 1 metan 2 Varför ökar kokpunkten nedåt i halogengruppen? Jag har ett diagram som visar på att kokpunkten ökar allt eftersom vi går nedåt i halogengruppen. 3 intermolekylära bindningar 4 Kokpunkten blir högre och högre för att bindningarna blir starkare ju längre ner man kommer i gruppen. Halogen-molekylerna binds ihop med van der Waals-bindningar som är mycket svaga bindningar. Däremot är de inte så svaga ju fler molekyler som har de. 5 Förklara varför kokpunkten varierar som den gör inom gruppen halogener (se diagrammet nedan). Svar: Halogenerna förekommer som tvåatomiga molekyler. I flytande och fast form finns det intermolekylära bindningar mellan molekylerna. Det är dock enbart van der Waalsbindningar. 6 Det tar mer värme att övervinna dessa starkare krafter, vilket innebär att kokpunkterna är högre för tyngre halogener. Van der Waals spridningskrafter är de svagaste intermolekylära krafterna, så halogenernas kokpunkt som grupp är i allmänhet låga. 7 kovalent bindning 8 Halogen-molekylerna binds ihop med van der Waals-bindningar som är mycket svaga bindningar. 9 › trad › halogenernas-kokpunkt. 10 Det tar mer värme att övervinna dessa starkare krafter, vilket innebär att kokpunkten är högre för tyngre halogener. Van der Waals dispersionskrafter är de svagaste intermolekylära krafterna, så kokpunkten hos halogenerna som en grupp är generellt låga. Huvud KemiVarför ökar kokpunkten när atomomgången ökar i halogener? Dela Med Dina Vänner. 12
 ECA
Begrepp, mo­del­ler, teo­ri­er och ar­bets­me­tod­erEleven re­do­gör över­sikt­ligt för in­ne­bör­den av demEleven re­do­gör ut­för­ligt för in­ne­bör­den av demEleven re­do­gör ut­för­ligt och ny­an­se­rat för in­ne­bör­den av dem
Svara på frå­gor om samt be­skri­va ke­mi­ska fö­re­te­el­ser samt för­lopp
Med viss sä­ker­het, exem­pli­fie­rarMed viss sä­ker­het, exem­pli­fie­rarMed sä­ker­het, exem­pli­fie­rar och ge­ne­ra­li­se­rar kring
Analysera och be­sva­ra frå­gorEnkla frå­gor i be­kan­ta si­tu­a­tion­er tillsammans till­freds­stäl­lan­de re­sul­tatKomplexa frå­gor inom be­kan­ta si­tu­a­tion­er med till­freds­stäl­lan­de re­sul­tatKomplexa frå­gor i be­kan­ta och nya si­tu­a­tion­er tillsammans gott re­sul­tat
Tol­ka re­sul­tat, ut­vär­de­ra me­to­der och dra slut­sats­er av ex­pe­ri­mentEleven ger enkla om­dömen samt mo­ti­ve­rar sina slut­sats­er med enkla re­so­ne­mangEleven ger enkla om­dömen sam

Copyright ©grumpish.pages.dev 2025